Comment le nitrate de calcium permet-il de maîtriser l'odeur et la corrosion dues au H₂S dans les eaux usées urbaines ?
Le dosage de nitrate maîtrise principalement le sulfure d'hydrogène (H₂S) dans les égouts en activant les bactéries qui oxydent le sulfure en soufre et en sulfate, et en donnant au biofilm un accepteur d'électrons préférentiel, de sorte que la réduction des sulfates ne prenne pas le dessus tant que du nitrate est présent.[1][3][4] La stœchiométrie publiée est d'environ 2,4 g d'oxygène du nitrate par g de sulfure dans un brevet,[13] tandis que le manuel de conception de l'EPA américaine indique qu'en pratique environ 10 parties de nitrate pour une partie de sulfure étaient nécessaires.[1] Les doses signalées sur le terrain vont de dizaines de mg/L de nitrate sur une conduite forcée de Los Angeles (27 mg/L ramenaient le sulfure à environ 2 mg/L) à 85 mg/L dans une station de pompage canadienne.[1][6] Le nitrate de calcium et le nitrate de sodium ont tous deux été utilisés ; la dose doit être déterminée à partir de votre charge en sulfure et de votre temps de séjour, idéalement par un essai pilote.[2][13]
Les points clés en un coup d'œil
| Élément | Valeur / réponse |
|---|---|
| Gaz problématique | H₂S : plafond OSHA pour l'industrie générale de 20 ppm, IDLH du NIOSH de 100 ppm ; la fatigue olfactive s'installe à environ 100–150 ppm, de sorte que l'odeur n'est pas un signal d'alerte[9] |
| Où le H₂S se forme | Bactéries réductrices de sulfate en conditions anaérobies dans le biofilm et les sédiments situés sous la ligne d'eau[1][14] |
| Voie de corrosion | Le H₂S se dégage et est oxydé en acide sulfurique par des bactéries présentes en voûte d'égout ; une étude de terrain a relevé une perte de béton de 3–4 mm/an[14] |
| Mécanisme principal du nitrate | Activation des bactéries indigènes réductrices de nitrate et oxydantes de sulfure ; suppression du sulfure en environ 2 heures dans une étude de biofilm[3] |
| Ordre des accepteurs d'électrons | O₂ d'abord, puis nitrate, puis sulfate ; aucune réduction des sulfates tant que le nitrate n'est pas épuisé (manuel de l'EPA)[1] |
| Produits d'oxydation du sulfure | Le sulfure passe en soufre élémentaire puis en sulfate, en deux étapes[4] |
| Demande théorique (brevet) | 2,4 parties d'oxygène du nitrate par partie de sulfure[13] |
| Demande pratique (EPA) | Environ 10 parties de nitrate par partie de sulfure éliminé[1] |
| Exemple de la conduite forcée de Los Angeles (EPA) | 27 mg/L de nitrate ont donné environ 2 mg/L de sulfure ; 50 mg/L ou plus ont donné environ 1 mg/L[1] |
| Exemple de la conduite forcée d'Alberta | 85 mg/L de nitrate en continu ont supprimé la production de sulfure dans une station de pompage ; taux de production de sulfure dans la conduite forcée de 0,08–0,15 g S/m²·h[6] |
| Essai du comté de Clark, Nevada | Neuf conduites d'égout traitées au nitrate de calcium, sulfure généralement inférieur à 0,1 ppm[7] |
| Reformation du sulfure | Dans une conduite de refoulement allemande de 9 km, le sulfure s'est reformé après environ 3 heures de séjour en aval du point de dosage[8] |
| Cations utilisés | Des solutions de nitrate de sodium et de nitrate de calcium ont été utilisées avec succès[13] ; le nitrate d'ammonium augmente la charge en ammoniac[16] |
| Réserve sur les sédiments | Dans les sédiments épais des égouts, le nitrate n'a pas supprimé la production de sulfure mais a réduit son accumulation par oxydation[5] |
Pourquoi le sulfure d'hydrogène se forme-t-il dans les eaux usées ?
Les eaux usées brutes contiennent des sulfates et de la matière organique. Lorsque l'oxygène est consommé, par exemple dans une longue conduite forcée sous pression, un puits de pompage ou une couche de sédiments, les bactéries réductrices de sulfate (SRB) présentes dans le biofilm des parois de la conduite utilisent les sulfates comme accepteur d'électrons et libèrent du sulfure dissous.[1][14] Des travaux de terrain menés en Alberta sur des conduites forcées de stations de pompage ont estimé la production de sulfure du biofilm à 0,08–0,15 g S/m²·h.[6] Des températures élevées, une forte charge organique et un long temps de séjour augmentent tous le sulfure qui arrive au regard suivant ou à la station d'épuration.[1]
Comment le pH détermine-t-il si le sulfure devient un problème d'odeur ?
Le sulfure dissous existe sous forme de gaz H₂S ou d'ion bisulfure HS−, et la répartition dépend du pH. Le sulfure d'hydrogène est un acide faible dont la fraction gazeuse augmente lorsque le pH baisse.[21] Le manuel de conception de l'EPA l'illustre : à pH 6,0, 4,0 mg/L de sulfure dissous total correspondent à environ 3,6 mg/L de H₂S et 0,4 mg/L de HS−.[1] Seule la fraction de H₂S peut s'échapper dans l'air du réseau ; augmenter le pH maintient donc le sulfure en solution, c'est le principe qui sous-tend le dosage d'hydroxyde de magnésium et de soude caustique.[2][19] Le nitrate fonctionne différemment et ne dépend pas du pH.
Une fois que le H₂S atteint l'atmosphère de la conduite, il se dissout dans la condensation en voûte et est oxydé en acide sulfurique par des bactéries oxydant le soufre. Sur des témoins de béton dans un regard japonais, l'espèce productrice d'acide Acidithiobacillus thiooxidans a fini par représenter environ 70 % des cellules, avec une corrosion de 3–4 mm/an.[14] Le H₂S est aussi un danger pour les travailleurs : l'OSHA fixe un plafond de 20 ppm pour l'industrie générale, indique que 100 ppm sont immédiatement dangereux pour la vie et la santé, et précise qu'à forte concentration le sens de l'odorat est perdu.[9] L'ATSDR publie le profil toxicologique complet.[10]
Comment le dosage de nitrate arrête-t-il réellement le H₂S ?
L'explication souvent répétée, selon laquelle le nitrate « tue » ou supplante les SRB, n'en est qu'une partie. Les données actuelles indiquent trois mécanismes agissant ensemble :
- Oxydation anoxique du sulfure (l'effet dominant pour le sulfure déjà présent). Dans le biofilm des eaux usées, le nitrate a réduit la production nette de sulfure « causée par une augmentation des taux d'oxydation du sulfure … plutôt que par une inhibition des bactéries réductrices de sulfate », car les bactéries indigènes réductrices de nitrate et oxydantes de sulfure (NR-SOB) réagissent en quelques heures.[3] Dans une conduite de refoulement en laboratoire, le sulfure a été oxydé en soufre élémentaire puis en sulfate.[4]
- Accepteur d'électrons préférentiel (prévention). Les bactéries utilisent les accepteurs dans l'ordre oxygène, nitrate, sulfate ; la réduction des sulfates est donc retardée tant que du nitrate est présent.[1] Des essais en laboratoire sur des eaux usées non septiques ont montré que le nitrate inhibe la production de sulfure jusqu'à ce que la dénitrification soit achevée.[16]
- Effets de compétition et d'inhibition des produits de réduction du nitrate. Une revue de 2025 sur l'inhibition des SRB dans les égouts considère le dosage chimique comme efficace mais signale des inconvénients : dosages répétés, durée d'efficacité courte, résistance bactérienne possible et charge supplémentaire pour les stations en aval.[12]
Conséquence pratique : le nitrate doit être présent dans l'eau ou le biofilm pour agir. Une fois consommé, la réduction des sulfates reprend, c'est pourquoi l'emplacement et la continuité du dosage comptent.[1][8] Dans les sédiments épais, une étude a constaté que le nitrate n'a pas supprimé la production de sulfure elle-même ; il a limité son accumulation par oxydation et déplacé la production de méthane plus profondément dans les sédiments.[5]
Quelle dose de nitrate faut-il par mg de sulfure ?
| Base | Valeur | Source |
|---|---|---|
| Stœchiométrique (sulfure en sulfate) | 2,4 g d'oxygène du nitrate par g de S²⁻ ; équivaut à environ 0,7 g de NO3-N par g de S (notre conversion) | Brevet US4911843[13] |
| Pratique, général | ~10 parties de nitrate par partie de sulfure éliminé (base NO3 ou NO3-N non précisée dans le passage lu) | Manuel de l'EPA américaine[1] |
| Conduite forcée, Los Angeles | 27 mg/L de nitrate : sulfure ramené à environ 2 mg/L ; ≥ 50 mg/L : environ 1 mg/L | Manuel de l'EPA américaine[1] |
| Conduite forcée, région d'Edmonton | 85 mg/L de nitrate en continu (sulfure d'environ 20 mg/L signalé) ; une stratégie optimisée pourrait réduire la consommation de nitrate jusqu'à 75 % | Thèse de l'Univ. of Alberta[6] |
| Égout unitaire, Corfou | 6,9, 15 et 27,7 kg NH4NO3/h ont donné 84 %, 98 % et 99 % d'élimination du sulfure (3–27 mg S/L) | Mathioudakis et al. 2006[16] |
| Conduites d'égout, comté de Clark, Nevada | Nitrate de calcium ; sulfure généralement inférieur à 0,1 ppm | Thèse de l'UNLV[7] |
Considérez l'écart entre environ 0,7 et un ratio pratique de type EPA comme une plage de planification, et non comme une spécification. L'excédent par rapport à la stœchiométrie couvre le nitrate consommé par les hétérotrophes ordinaires sur la matière organique, la reformation du sulfure dans le biofilm et le résiduel qui doit rester pour la protection. Les directives ontariennes pour les ouvrages d'assainissement demandent aux concepteurs d'appliquer « un coefficient de sécurité généreux » pour les réactions secondaires et d'envisager un essai pilote pour fixer les dosages.[2]
Où le nitrate de calcium est-il dosé ?
| Point de dosage | Objectif et remarques |
|---|---|
| Extrémité amont d'une conduite forcée / puits de pompage | Point classique ; toute la conduite aval est protégée tant que le nitrate est présent. Un dosage tenant compte du cycle de pompage et un dosage plus proche du point de contrôle peuvent réduire la consommation de nitrate.[6] |
| En aval de la source, en cours de route d'une longue conduite sous pression | Une conduite de refoulement allemande de 9 km a montré que le sulfure réapparaît après environ 3 h de séjour ; un second point de dosage, ou un point déplacé, cible donc la zone de reformation.[8][18] |
| Tronçons gravitaires et postes de relèvement | Utilisé lors de l'essai du comté de Clark, Nevada, sur neuf conduites d'égout.[7] |
| Arrivée de station d'épuration, eaux industrielles, lagunes | Les brevets et la littérature technique des services publics décrivent l'usage du nitrate pour les flux de station d'épuration et les effluents industriels,[13] mais les données évaluées par des pairs sur le dosage en lagune sont rares ; considérez l'usage en lagune comme une application à valider par essai sur site. |
Le temps de séjour détermine la quantité de sulfure formé et la durée pendant laquelle le nitrate est nécessaire. Le dosage doit être proportionnel au temps de séjour hydraulique du tronçon protégé,[6] et le groupe de Wollongong a publié sur l'optimisation des stratégies de dosage de nitrate pour le sulfure et le méthane dans les égouts.[24] Des travaux récents de l'ASCE portent sur la production de sulfure dans les conduites forcées et son contrôle par le nitrate.[17]
Exemple de calcul : dimensionnement d'une alimentation en nitrate de calcium pour une conduite forcée
Il s'agit d'un calcul illustratif avec hypothèses énoncées, et non d'un dimensionnement.
- Débit : 2 000 m³/jour. Sulfure à contrôler : 5 mg S/L, soit 5 g/m³, donc 2 000 × 5 = 10 kg S/jour.
- Cas de faible demande (stœchiométrique, ~0,7 g NO3-N par g S) : 7 kg NO3-N/jour, soit 3,5 mg NO3-N/L.
- Cas de forte demande (EPA, ~10 g de nitrate par g S, pris comme ion nitrate, soit ~2,26 g NO3-N par g S) : 22,6 kg NO3-N/jour, ou 11,3 mg NO3-N/L.
- Produit : supposons une poudre de nitrate de calcium à 14 % d'azote nitrique (valeur indicative ; utilisez la teneur en N-nitrique de votre COA, car l'azote total inclut l'éventuel ammonium). Le produit nécessaire est d'environ 50 kg/jour (faible) à 160 kg/jour (fort).
- Étape suivante : choisissez une dose de départ dans cette plage, testez-la et ajustez-la en fonction du sulfure mesuré et du nitrate résiduel à l'extrémité aval de la conduite.
Comment le nitrate se compare-t-il au fer ferreux/ferrique, au Mg(OH)2, au peroxyde, au chlore et à l'oxygène ?
| Option | Mode d'action | Dose ou comportement signalé | Compromis |
|---|---|---|---|
| Nitrate de calcium / de sodium | Oxydation du sulfure par les NR-SOB ; retarde la réduction des sulfates[1][3] | Voir le tableau de dosage ; plage de planification d'environ 0,7 à plus de 2 g N/g S | Ininflammable, non dangereux, faible teneur en solides ; consommé plus lentement que l'oxygène dissous[2] ; ajoute une charge en azote |
| Sels ferreux / ferriques | Précipite le sulfure sous forme de sulfure de fer[2] | ~4,5 g de FeSO4 (1,6 g de Fe) par g de H₂S ; un mélange ferreux:ferrique de 1:2 s'est révélé supérieur[1] | Plus de boues et risque d'accumulation de contaminants[2] ; souvent moins coûteux ; un article d'un service public a trouvé qu'un produit à base de fer peu dangereux était moins cher et plus performant que le nitrate de calcium[20] |
| Hydroxyde de magnésium | Augmente le pH pour que le sulfure reste sous forme de HS−[19] | Étude en laboratoire : pH 8,8 contre 7,1 (témoin), sulfure réduit de 35 %[11] | Non dangereux ; avantages en aval pour l'élimination de l'azote et la décantation[11] ; le gain en laboratoire sur l'élimination du sulfure est modeste (35 %) |
| Peroxyde d'hydrogène | Oxyde le sulfure[2] | Stœchiométrie : 1 g de H₂O₂ par g de H₂S à pH < 8,5 ; en pratique 0,9 à plus de 3 : 1[1] | Rapide mais d'effet court ; manipulation d'un oxydant |
| Chlore / hypochlorite, permanganate | Oxydent le sulfure et inhibent sa production[2] | Tableau de performance de Sacramento dans le manuel de l'EPA[1] | Oxydant dangereux ; le dosage et la manipulation des risques dépendent du site |
| Injection d'oxygène pur / d'air | Augmente l'oxygène dissous[2] | Le manuel de l'EPA recense les résultats d'injection d'oxygène dans les conduites forcées[1] | Nécessite un équipement et de l'énergie ; l'oxygène est consommé plus vite que le nitrate[2] |
| Dosage caustique par bolus | Augmente le pH et inactive la couche visqueuse du biofilm[2] | Efficace pendant quelques jours à quelques semaines avant la reprise de la croissance[2] | Intermittent, et non un contrôle continu |
Des combinaisons peuvent réduire les coûts : nitrate intermittent plus peroxyde de calcium ont réduit le coût chimique de 85 % par rapport au nitrate continu seul dans une étude en laboratoire,[15] et des services comme le District sanitaire du comté d'Orange signalent utiliser du chlorure ferreux, de l'hydroxyde de magnésium et du nitrate de calcium comme principaux produits de contrôle des odeurs.[23]
Nitrate de calcium, de sodium ou d'ammonium : le cation a-t-il de l'importance ?
Pour la chimie du sulfure, l'espèce active est l'ion nitrate, et les solutions de nitrate de sodium et de nitrate de calcium sont toutes deux documentées comme efficaces.[13] Les différences sont secondaires : le nitrate de calcium a fait l'objet d'essais municipaux formels,[7] le nitrate de sodium ajoute du sodium au flux, et le nitrate d'ammonium ajoute une charge en ammoniac ; l'étude de Corfou recommandait une dose d'environ 10 kg NH4NO3/h pour équilibrer le contrôle et les hausses d'ammoniac.[16] Le nitrate de calcium, Ca(NO3)2, est un sel très soluble.[22] Il ajoute du calcium (dureté) aux eaux usées ; c'est une considération d'ingénierie pour l'entartrage, qui n'est pas couverte par les sources ci-dessus. Notez que le nitrate de calcium tétrahydraté contient généralement une part d'azote ammoniacal ; demandez donc la répartition entre azote nitrique et azote ammoniacal.
Que devient l'azote et que faut-il surveiller ?
Le nitrate en excès non consommé passe en aval sous forme d'azote nitrique et entre dans la station d'épuration, où il peut être dénitrifié ; l'Ontario note que le nitrate ne produit que peu de boues.[2] Un sur-dosage gaspille le produit chimique et augmente la charge en azote ; un sous-dosage laisse le sulfure revenir.[8] Un ensemble de suivi pratique :
- Sulfure dissous à l'extrémité du tronçon traité (cible à fixer selon vos critères d'odeur et de corrosion ; l'essai du Nevada rapporte moins de 0,1 ppm).[7]
- Détecteurs de H₂S en phase gazeuse au regard de réception ou au puits de pompage ; l'étude allemande a utilisé la mesure en ligne du H₂S pour identifier un profil de pics quotidiens de sulfure.[8]
- Nitrate résiduel, ainsi que le pH et la température, tels que mesurés dans l'essai du Nevada.[7]
- Azote dans l'effluent de la station lorsque l'ouvrage récepteur a des limites d'azote.
- Détection de gaz pour les travailleurs, et non l'odeur, dans les espaces confinés.[9]
Comment mener un essai ?
- Cartographier le temps de séjour et le profil de sulfure le long de la conduite (prélèvements ponctuels en plusieurs points, plus enregistrement des gaz).[8]
- Calculer la plage de dosage avec les ratios stœchiométrique et pratique ci-dessus.[1][13]
- Commencer au milieu de la plage, en dosant près de la tête du tronçon, puis tester un second point de dosage si le sulfure revient en aval.[6][8]
- Ajuster jusqu'à ce que le sulfure en fin de tronçon atteigne l'objectif tout en conservant un petit résiduel de nitrate.
- Consigner la consommation de produit par rapport au débit et à la température pour établir une règle de contrôle du dosage, car la demande varie selon les saisons.[1][6]
Quand le nitrate de calcium N'est PAS le bon choix
- Charges de sulfure très élevées avec un temps de séjour court. Les sels de fer ou les oxydants agissent plus vite que l'oxydation biologique du sulfure, et le nitrate est d'abord consommé par d'autres bactéries.[1][2]
- Systèmes soumis à des limites strictes d'azote dans l'effluent, sauf si la capacité de dénitrification en aval est confirmée ; le nitrate et l'ammonium ajoutent tous deux de l'azote.[16]
- Sédiments épais ou lagunes stagnantes sans essai préalable. Le nitrate a limité l'accumulation de sulfure dans les sédiments sans arrêter l'activité des SRB, et les données publiées sur les lagunes sont limitées.[5]
- En remplacement de la sécurité en espace confiné. Le traitement réduit le H₂S, il ne supprime pas la nécessité de détecter les gaz.[9]
Ce que HRSU fournit, et ce qu'elle ne fournit pas
HRSU Indore fournit du nitrate de calcium tétrahydraté de qualité industrielle : titre de 99–103 %, calcium soluble de 16,4 % minimum, azote nitrique de 11,7 % minimum, matières insolubles de 0,005 % maximum, en sacs tissés de 50 kg avec doublure plastique intérieure, avec certificat d'analyse (COA) par lot et TDS/FDS sur demande. Les programmes municipaux de contrôle des odeurs achètent généralement le nitrate sous forme liquide prête à l'emploi ; HRSU ne prétend pas que son produit est un produit certifié ou formulé spécifiquement pour le contrôle des odeurs, et ce n'est pas une qualité NSF ou eau potable. Un acheteur qui dissout la poudre sur site doit spécifier les limites en azote nitrique et ammoniacal, calcium, chlorures et métaux lourds, et procéder à un essai avant utilisation. Demandez un échantillon et un COA.
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Demander un devis Télécharger la fiche technique (TDS)Questions fréquemment posées
Comment le nitrate de calcium maîtrise-t-il le sulfure d'hydrogène dans les égouts ?
Le nitrate stimule les bactéries indigènes qui oxydent le sulfure dissous en soufre et en sulfate, et la réduction des sulfates est retardée tant que du nitrate est présent. Les travaux sur le biofilm montrent que l'effet provient principalement de l'oxydation du sulfure plutôt que de la destruction des réducteurs de sulfate.[1][3][4]
Quelle quantité de nitrate par mg de sulfure ?
Un brevet donne 2,4 g d'oxygène du nitrate par g de sulfure sur le plan stœchiométrique (environ 0,7 g de NO3-N par g de S selon notre conversion), et le manuel de l'EPA indique qu'en pratique environ 10 parties de nitrate par partie de sulfure étaient nécessaires. Un essai pilote est recommandé.[1][2][13]
Quelle concentration de nitrate est dosée dans les conduites forcées ?
Le nitrate de calcium est-il meilleur que le chlorure ferrique contre les odeurs d'égout ?
Pas systématiquement. Le fer précipite rapidement le sulfure et coûte souvent moins cher, mais il ajoute des boues ; le nitrate est non dangereux, pauvre en solides et empêche aussi la formation de nouveau sulfure. Un article d'un service public a trouvé qu'un produit à base de fer peu dangereux surpassait le nitrate de calcium sur le coût.[2][20]
Le nitrate de calcium fonctionne-t-il aussi bien que le nitrate de sodium ?
Pourquoi le sulfure réapparaît-il après le dosage ?
Le nitrate est consommé au fil de l'écoulement de l'eau. Dans une conduite de refoulement allemande de 9 km, le sulfure s'est reformé après environ 3 heures de séjour dans le tronçon dosé ; l'emplacement et la continuité du dosage sont donc essentiels.[8]
Le dosage au nitrate pose-t-il un problème d'azote ?
Il ajoute de l'azote nitrique (et de l'azote ammoniacal si du nitrate d'ammonium est utilisé) au flux ; il faut donc consulter les stations en aval soumises à des limites d'azote. Le dosage au nitrate d'ammonium a été limité à Corfou pour des raisons d'ammoniac.[16]
Le nitrate de calcium HRSU peut-il servir au contrôle des odeurs des eaux usées ?
HRSU fournit du nitrate de calcium tétrahydraté de qualité industrielle avec un COA par lot. Il n'est pas vendu comme produit certifié de contrôle des odeurs ; confirmez donc la teneur en azote nitrique et les limites d'impuretés, et réalisez d'abord un essai.
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Références
- Odor and corrosion control in sanitary sewerage systems and treatment plants: design manual (EPA/625/1-85/018) — U.S. Environmental Protection Agency, 1985 (NEPIS). Government design manual
- Design Guidelines for Sewage Works, Chapter 4: Odour control and design of sewers — Ontario Ministry of the Environment, Conservation and Parks. Government guideline
- Kinetics of indigenous nitrate reducing sulfide oxidizing activity in microaerophilic wastewater biofilms (Villahermosa et al.) — PLoS ONE 11(2):e0149096, 2016 (PMC). Peer-reviewed
- Sulfur transformation in rising main sewers receiving nitrate dosage (Jiang, Sharma, Guisasola, Keller, Yuan) — Water Research 43(17):4430-4440, 2009 (PubMed record). Peer-reviewed
- Effects of nitrate dosing on sulfidogenic and methanogenic activities in sewer sediment (Liu et al.) — Water Research 74:155-165, 2015. Peer-reviewed
- Hydrogen sulfide generation and control in sewer systems with drop structures and pump stations (Yang, PhD thesis) — University of Alberta, 2021. University thesis
- Odor control in sewers using calcium nitrate (Kalakuntla, MS thesis) — University of Nevada, Las Vegas, 1994. University thesis
- Assessment of limited downstream nitrate dosing for sulphide control in pressure sewers: case study in Germany (Despot, Reinhold, Barjenbruch) — Water Practice and Technology, IWA, 2022 (TU Berlin repository). Peer-reviewed
- Hydrogen sulfide: hazards — U.S. Occupational Safety and Health Administration (OSHA). Government regulator
- Toxicological profile for hydrogen sulfide (Chapter 3) — Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR), CDC. Government
- Multifaceted benefits of magnesium hydroxide dosing in sewer systems: impacts on downstream wastewater treatment processes (Cen et al.) — Water Research, 2023. Peer-reviewed
- Mitigation of hydrogen sulfide production in sewer systems by inhibiting sulfate-reducing bacteria: a review (Qi et al.) — Frontiers of Environmental Science & Engineering 19(3):39, 2025. Peer-reviewed review
- US 4,911,843 A - Process for removal of dissolved hydrogen sulfide and reduction of sewage BOD in sewer or other waste systems (Hunniford, Davis) — U.S. Patent and Trademark Office, via Google Patents, 1990. Patent
- Succession of sulfur-oxidizing bacteria in the microbial community on corroding concrete in sewer systems (Okabe et al.) — Applied and Environmental Microbiology 73(3):971-980, 2007 (PMC). Peer-reviewed
- Simultaneous use of nitrate and calcium peroxide to control sulfide and greenhouse gas emission in sewers (Zhang et al.) — Science of the Total Environment, 2023. Peer-reviewed
- Addition of nitrate for odor control in sewer networks: laboratory and field experiments (Mathioudakis, Vaiopoulou, Aivasidis) — Global NEST Journal 8(1), 2006. Peer-reviewed
- Sulfide generation in force mains and its control using nitrate dosing — Journal of Environmental Engineering, ASCE. Peer-reviewed
- Implications of downstream nitrate dosage in anaerobic sewers to control sulfide and methane emissions — University of Girona repository (recercat). Peer-reviewed
- US 5,833,864 - Method for the reduction and control of the release of gas and odors from sewage and waste water — U.S. Patent and Trademark Office. Patent
- Bakersfield odor control breakthrough: SulFeLox saves money, improves performance — Water Environment Federation proceedings (utility/vendor paper). Conference paper (vendor-involved)
- Hydrogen sulfide — Wikipedia. Encyclopedia
- Calcium nitrate — Wikipedia. Encyclopedia
- OC San strategies and pilot testing to optimize collection system odor control — Water Environment Federation proceedings. Conference paper
- Enhanced mechanistic insights and performance optimization: controlling methane and sulfide in sewers using nitrate dosing strategies — University of Wollongong research online. Peer-reviewed